* Elettronegatività: I non metalli, che tendono a formare anioni, hanno elettronegatività più elevate rispetto ai metalli, che tendono a formare cationi. Ciò significa che i non metalli hanno un "tiro" più forte sugli elettroni, rendendoli più propensi a guadagnare elettroni e formare anioni.
* Bonding: I non metalli formano prontamente legami covalenti tra loro, consentendo la formazione di strutture poliatomiche complesse. Queste strutture sono spesso caricate negativamente a causa delle differenze di elettronegatività tra gli atomi.
* Stabilità: Molti anioni poliatomici, come il fosfato (Po₄³⁻) e il solfato (So₄²⁻), sono molto stabili a causa di strutture di risonanza e forti legami covalenti all'interno dell'anione. Questa stabilità li rende prontamente disponibili e importanti componenti in molte reazioni chimiche.
* Cationi poliatomiche: I cationi poliatomici sono meno comuni perché:
* Di solito coinvolgono metalli, che tendono a perdere elettroni e formano cationi semplici.
* Sono spesso meno stabili degli anioni a causa di legami più deboli e la tendenza per il metallo a perdere i suoi elettroni e forma un catione più semplice.
Esempi:
* anioni: Solfato (SO₄²⁻), fosfato (po₄³⁻), carbonato (co₃²⁻), nitrato (no₃⁻)
* cationi: Ammonio (NH₄⁺), idronio (H₃O⁺)
In sintesi: La maggiore elettronegatività dei non metalli, la loro capacità di formare legami covalenti stabili e l'instabilità di molti cationi poliatomici contribuiscono alla maggiore prevalenza di anioni poliatomici in chimica.
