1. Configurazione elettronica di bromo (BR)
* Il bromo ha un numero atomico di 35, il che significa che ha 35 protoni e 35 elettroni nel suo stato neutro.
* La sua configurazione elettronica è:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p⁵
2. Formazione dello ione bromuro (Br⁻)
* Il bromo guadagna un elettrone per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel suo guscio più esterno.
* L'elettrone aggiunto va nella sottoshell 4p.
3. Configurazione elettronica dello ione bromuro (BR⁻)
* La configurazione elettronica di BR⁻ diventa:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4p⁶
4. Numero di elettroni nel secondo guscio
* Il secondo guscio è costituito dalle sottoshells 2s e 2p.
* Lo ione bromuro ha 8 elettroni Nel secondo shell (2S² 2P⁶).
Pertanto, ci sono 8 elettroni nel secondo guscio dello ione bromuro (BR⁻).
