1. Struttura di Lewis:
* azoto (N): 5 elettroni di valenza
* Fluoro (F): 7 elettroni di valenza ciascuno
Elettroni di valenza totali: 5 + (3 * 7) =26
* Posizionare l'atomo di azoto al centro, poiché è meno elettronegativo del fluoro.
* Azoto circondato con tre atomi di fluoro.
* Completa l'ottetto per ogni atomo di fluoro usando singoli legami e coppie solitarie.
* L'azoto avrà una coppia solitaria.
2. Geometria molecolare:
* L'atomo di azoto centrale ha tre coppie di legami e una coppia solitaria.
* Questo corrisponde a una geometria elettronica tetraedrico (Quattro gruppi di elettroni).
* A causa della coppia solitaria, la geometria molecolare è trigonale piramidale .
3. Conclusione:
L'atomo di azoto centrale in NF₃ ha quattro gruppi di elettroni , tra cui tre coppie di legami (molecole) e una coppia solitaria.
