atomi
* I mattoni: Gli atomi sono le unità fondamentali della materia. Sono costituiti da un nucleo (contenente protoni e neutroni) circondati da una nuvola di elettroni.
* Unità di base: Sono la più piccola unità di un elemento che mantiene le proprietà chimiche di quell'elemento.
* Esempi: Idrogeno (H), ossigeno (O), carbonio (C)
molecole
* Due o più atomi legati insieme: Le molecole si formano quando due o più atomi si legano chimicamente tra loro.
* Unità stabili: Sono generalmente stabili e hanno le proprie proprietà uniche.
* Esempi: Acqua (H₂O), anidride carbonica (CO₂), glucosio (C₆H₁₂O₆)
ioni
* atomi o molecole cariche: Gli ioni si formano quando un atomo o una molecola guadagna o perde uno o più elettroni, risultando in una carica elettrica netta.
* cationi e anioni: Se un atomo perde elettroni, si carica positivamente e viene chiamato catione. Se un atomo guadagna elettroni, diventa caricato negativamente e viene chiamato anione.
* Esempi: Ione di sodio (Na⁺), ione cloruro (Cl⁻), ione solfato (So₄²⁻)
Differenze chiave in una tabella:
| Caratteristica | Atomi | Molecole | Ioni |
| --- | --- | --- | --- |
| Definizione | Unità fondamentali della materia | Due o più atomi legati insieme | Atomi o molecole cariche |
| carica | Neutro | Neutro | Positivo o negativo |
| Esempi | Idrogeno (H), ossigeno (O) | Acqua (H₂O), anidride carbonica (CO₂) | Ione di sodio (Na⁺), ione cloruro (Cl⁻) |
| stabilità | Può esistere indipendentemente | Generalmente stabile | Generalmente stabile |
| Bonding | Non applicabile | Legami covalenti o ionici | Non applicabile (tranne nei composti ionici) |
Nota importante:
* Composti ionici si formano quando cationi e anioni si attraggono a vicenda a causa delle loro cariche opposte. Questi composti non sono tecnicamente "molecole" perché non comportano la condivisione di elettroni (legame covalente).
* ioni poliatomici sono ioni che contengono più di un atomo. Ad esempio, lo ione solfato (So₄²⁻) è costituito da un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno.
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