1. Composizione del metallo:
* Purity: Le impurità nei metalli possono creare aree microscopiche con diversi potenziali elettrochimici, accelerando la corrosione. Ad esempio, l'acciaio contenente impurità come lo zolfo o il fosforo corrode più velocemente del ferro puro.
* Elementi di lega: L'aggiunta di alcuni elementi per formare leghe può aumentare o ridurre la resistenza alla corrosione. Ad esempio, l'acciaio inossidabile, contenente cromo, forma uno strato di ossido protettivo che rallenta la corrosione.
* Microstruttura: La disposizione di cereali e fasi all'interno di un metallo può influire sulla sua suscettibilità alla corrosione.
2. Condizioni ambientali:
* Temperatura: Temperature più elevate generalmente aumentano il tasso di reazioni di corrosione.
* Umidità: L'umidità promuove la corrosione fornendo un mezzo per le reazioni elettrochimiche.
* Presenza di elettroliti: Sali, acidi e basi nell'ambiente accelerano la corrosione aumentando la conduttività dell'elettrolita.
* Oxygen: L'ossigeno è un componente chiave in molte reazioni di corrosione, in particolare nel caso della ruggine.
* ph: L'acidità o l'alcalinità dell'ambiente possono influenzare il tasso di corrosione.
3. Proprietà di superficie:
* Finitura superficiale: Le superfici ruvide forniscono più siti per iniziare la corrosione.
* Rivestimenti superficiali: I rivestimenti protettivi, come la vernice o la placcatura, possono ridurre significativamente i tassi di corrosione.
* Concentrazione di stress: Le aree di elevato stress possono portare a corrosione localizzata.
4. Fattori elettrochimici:
* Potenziale elettrochimico: I metalli con potenziali elettrochimici più negativi sono più inclini alla corrosione.
* Polarizzazione: La formazione di uno strato protettivo sulla superficie del metallo può rallentare la corrosione, ma questo strato può essere scomposto da fattori come la polarizzazione.
Esempi di diversi tassi di corrosione:
* oro: Estremamente resistente alla corrosione a causa della sua natura nobile e inerzia.
* Acciaio inossidabile: Resiste la corrosione a causa della formazione di uno strato di ossido protettivo.
* Iron: Suscettibile alla ruggine in ambienti umidi.
* Alluminio: Forma uno strato di ossido protettivo, ma può essere suscettibile alla corrosione in determinati ambienti.
Comprendere i fattori che contribuiscono alla corrosione consente la selezione di metalli appropriati per applicazioni specifiche, l'implementazione delle strategie di prevenzione della corrosione e lo sviluppo di materiali più resistenti alla corrosione.
