Ecco perché:
* Configurazione elettronica: Gli atomi si sforzano di ottenere una configurazione stabile a bassa energia, come quella dei gas nobili. Questa stabilità si ottiene quando il loro guscio di elettroni più esterno (guscio di valenza) è completamente riempito.
* Regola ottetto: Per la maggior parte degli elementi, un guscio di valenza completo contiene otto elettroni (la "regola degli ottetti").
* Gas inerti e regola dell'ottetto: I gas inerti hanno naturalmente un guscio esterno completo. Ad esempio, l'elio ha 2 elettroni (il suo unico guscio è pieno), il neon ha 10 elettroni (2 nel primo guscio, 8 nel secondo) e Argon ha 18 elettroni (2, 8, 8).
Perché un guscio esterno completo rende un atomo stabile?
* Legame chimico: Gli atomi formano legami per ottenere stabilità. O perdono, guadagnano o condividono elettroni per raggiungere un guscio esterno completo.
* Nessuna tendenza a reagire: Poiché i gas inerti hanno già un guscio esterno completo, non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni. Questo li rende incredibilmente non reattivi e stabili.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei gas nobili sono estremamente non reattivi, alcuni gas nobili più pesanti come lo xeno e il radon possono formare composti in condizioni molto specifiche a causa della loro grande dimensione atomica e della presa relativamente debole sui loro elettroni esterni.
In sintesi: I gas inerti sono stabili perché i loro gusci di elettroni esterni completi li rendono chimicamente non reattivi. Non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni per ottenere stabilità, a differenza di altri elementi.
