* Forze intermolecolari: Lo iodio (I₂) sperimenta forze intermolecolari più forti del fluoro (F₂). In particolare, lo iodio mostra forze di dispersione di Londra, che sono più forti delle interazioni dipolo-dipolo presenti nel fluoro.
* Dimensione atomica e polarizzabilità: Gli atomi di iodio sono più grandi degli atomi di fluoro, rendendoli più polarizzabili. Ciò significa che la nuvola di elettroni in iodio è più facilmente distorta, portando a forze di dispersione di Londra più forti.
* Peso molecolare: Lo iodio ha un peso molecolare più elevato del fluoro, che contribuisce anche a attrazioni intermolecolari più forti.
In sintesi: Le forze intermolecolari più forti in iodio, a causa delle sue dimensioni maggiori, una maggiore polarizzabilità e un maggiore peso molecolare, provocano punti di fusione e bollitura più elevati rispetto al fluoro.
