* Configurazione elettronica di Oxygen: L'ossigeno ha 6 elettroni nel suo guscio esterno e vuole ottenere una configurazione di ottetto stabile con 8 elettroni.
* Configurazione elettronica del sodio: Il sodio ha 1 elettrone nel suo guscio esterno e vuole perdere quell'elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile nel guscio precedente.
* legame ionico: Quando il sodio e l'ossigeno reagiscono, il sodio * perde * il suo unico elettrone all'ossigeno. L'ossigeno, che riceve due elettroni da due atomi di sodio, completa il suo ottetto.
Questo crea:
* ioni di sodio (Na+) :Gli atomi di sodio diventano ioni caricati positivamente perché perdono un elettrone.
* ioni di ossido (O2-) :Gli atomi di ossigeno diventano ioni caricati negativamente perché ottengono due elettroni.
L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto forma l'ossido di sodio composto ionico (Na2o).
In sintesi: L'ossigeno guadagna due elettroni nella sua reazione con sodio, non perde uno. Questo è un principio fondamentale del legame ionico, in cui gli atomi ottengono stabilità guadagnando o perdendo elettroni per formare ioni.
