Atomo di idrogeno eccitato:
* elettrone in un livello di energia più elevato: In un normale atomo di idrogeno, il singolo elettrone occupa lo stato fondamentale (n =1). Quando assorbe l'energia (ad esempio, dalla luce), salta a un livello di energia più elevato (n =2, 3, ecc.). Questo è lo stato eccitato.
* instabile: Lo stato eccitato è instabile. L'elettrone alla fine rilascerà l'energia assorbita e tornerà allo stato fondamentale, spesso emettendo luce nel processo.
* Spettro di emissione unico: Le lunghezze d'onda specifiche della luce emesse durante la deeccitazione sono uniche per l'idrogeno e formano il suo spettro di linee caratteristiche.
Qualsiasi altro atomo:
* Elettroni multipli: Altri atomi hanno più elettroni, ciascuno che occupa diversi livelli di energia.
* Livelli di energia più complessi: I livelli di energia negli atomi multi-elettroni sono più complessi a causa delle interazioni tra elettroni.
* Spettri di emissione più complessi: Gli spettri di emissione di altri atomi sono più complessi dell'idrogeno, con molte più possibili transizioni e linee.
In sintesi:
La differenza fondamentale è che un atomo di idrogeno eccitato è un atomo di idrogeno con il suo elettrone in un livello di energia più elevato del suo stato fondamentale. Questa eccitazione è uno stato temporaneo e l'elettrone alla fine tornerà al suo stato fondamentale. Altri atomi hanno anche stati eccitati, ma i loro livelli di energia e spettri di emissione sono più complessi a causa della presenza di più elettroni e delle interazioni tra di loro.
