Comprensione della solubilità molare e pH
* Solubilità molare: La solubilità molare di un sale è la concentrazione del catione metallico (o anione) in una soluzione satura a una data temperatura.
* ph: PH misura l'acidità o la basicità di una soluzione.
In che modo il pH influisce sulla solubilità
Il pH di una soluzione può influire sulla solubilità dei sali che coinvolgono acidi o basi deboli. Questo perché l'equilibrio della reazione di dissoluzione può essere spostato dalla presenza di ioni H+.
Analisi dei sali
Esaminiamo ogni sale:
* Na3po4 (fosfato di sodio): Gli ioni fosfato (PO43-) sono la base coniugata di un acido debole (H3PO4). Nelle soluzioni acide, gli ioni H+ reagiranno con PO43- per formare H3PO4, spostando l'equilibrio di dissoluzione a destra, aumentando la solubilità. Nelle soluzioni di base, gli ioni avranno un effetto minimo sulla solubilità.
* NAF (fluoruro di sodio): Gli ioni fluoruro (F-) sono la base coniugata di un acido debole (HF). Simile al fosfato, la solubilità di NAF aumenterà nelle soluzioni acide a causa della reazione di H+ con F-.
* kno3 (nitrato di potassio): Gli ioni nitrati (NO3-) sono la base coniugata di un forte acido (HNO3). Acidi/basi forti non influiscono sulla solubilità delle loro basi coniugate, quindi il pH non influirà sulla solubilità di KNO3.
* Alcl3 (cloruro di alluminio): Il cloruro di alluminio non comporta un acido o una base deboli. Il pH non influenzerà significativamente la sua solubilità.
* MNS (manganese (ii) solfuro): Gli ioni solfuri (S2-) sono la base coniugata di un acido debole (H2S). La solubilità dell'MNS aumenterà nelle soluzioni acide a causa della reazione di H+ con S2-.
Conclusione
I sali la cui solubilità molare è influenzata dal pH della soluzione:
* Na3po4 (fosfato di sodio)
* NAF (fluoruro di sodio)
* MNS (manganese (ii) solfuro)
Nota importante: La solubilità di questi sali aumenterà nelle soluzioni acide e diminuirà nelle soluzioni di base.
