Ecco perché:
* Composti ionici: Questi composti sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* Soluzione acquosa: Quando un composto ionico si dissolve in acqua, gli ioni si dissocia (separati) l'uno dall'altro e diventano circondati da molecole d'acqua.
* Conducibilità elettrica: Questi ioni gratuiti in soluzione possono muoversi, trasportando una carica elettrica. Questo movimento di particelle cariche consente alla soluzione di condurre elettricità.
Esempi di elettroliti:
* cloruro di sodio (NaCl): Si dissolve in na+ e cl- ioni.
* idrossido di potassio (KOH): Si dissolve in ioni K+ e oh.
* Ropper Solfato (Cuso4): Si dissolve in Cu2+ e SO42- ioni.
Nota: Non tutti i composti ionici sono elettroliti. Alcuni composti ionici sono solo leggermente solubili in acqua, il che significa che non producono abbastanza ioni liberi per condurre l'elettricità in modo efficace.
