Acidi:
* Formula generale: Di solito inizia con H (idrogeno), seguito da uno ione non metallo o poliatomico.
* In soluzione: Rilasciano ioni idrogeno (H+) Se sciolto in acqua, rendendo la soluzione più acida.
* Esempi: HCl (acido cloridrico), HNO3 (acido nitrico), H2SO4 (acido solforico), CH3COOH (acido acetico)
Base:
* Formula generale: Di solito contengono un metallo o ammoniaca (NH3) .
* In soluzione: Rilasciano ioni idrossido (OH-) Se sciolto in acqua, rendendo la soluzione più alcalina (base).
* Esempi: NaOH (idrossido di sodio), KOH (idrossido di potassio), Ca (OH) 2 (idrossido di calcio), NH3 (ammoniaca)
Note importanti:
* Non tutti i composti che iniziano con H sono acidi: Ad esempio, H2O (acqua) è neutro.
* Non tutti i composti contenenti OH sono basi: Ad esempio, CH3OH (metanolo) non è una base.
* Ci sono anche teorie Brønsted-Lowry e Lewis Acid-Base: Queste teorie si concentrano sulla capacità di donare o accettare protoni o coppie di elettroni, rispettivamente, che possono espandere la definizione oltre H+ e OH-.
In sintesi, mentre la formula generale può essere un indicatore utile, la caratteristica che definisce gli acidi è il rilascio di ioni H+, mentre le basi rilasciano oh ioni quando sciolto in acqua.
