1. Legame metallico e "mare di elettroni"
* Metals: I metalli hanno una struttura unica in cui i loro elettroni esterni sono tenuti liberamente. Questi elettroni sono essenzialmente liberi di muoversi attraverso il reticolo di metallo, formando quello che viene chiamato "mare di elettroni".
* Bonding: Questo "mare" di elettroni funge da colla, tenendo insieme gli ioni metallici in un forte legame metallico.
2. Reazioni con non metalli:formazione di ioni e legami ionici
* perdita di elettroni (ossidazione): Quando i metalli reagiscono con i non metalli, tendono a perdere elettroni dal loro guscio esterno. Questo processo si chiama ossidazione.
* Formazione di ioni positivi (cationi): Perdendo elettroni, gli atomi di metallo diventano ioni (cationi) caricati positivamente.
* guadagno di elettroni (riduzione): I non metalli, d'altra parte, ottengono questi elettroni, diventando ioni carichi negativamente (anioni).
* Bond ionico: L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto costituisce un forte legame ionico.
Esempio:sodio (NA) che reagisce con cloro (Cl)
* Il sodio (NA) ha un elettrone liberamente tenuto nel suo guscio esterno.
* Il cloro (CL) ha sette elettroni nel suo guscio esterno e necessita di altri per diventare stabile.
* Il sodio perde l'elettrone a cloro, formando un catione di sodio (Na+) e un anione di cloruro (Cl-).
* Questi ioni si attraggono fortemente, formando cloruro di sodio (NaCl), un sale da tavola comune.
3. Reazioni con altri metalli:formazione di leghe
* Formazione in lega: I metalli possono anche reagire con altri metalli, formando miscele chiamate leghe.
* Nuove proprietà: Le leghe hanno spesso proprietà diverse rispetto ai singoli metalli da cui vengono realizzati, come aumento della forza, della durezza o della resistenza alla corrosione.
Punti chiave da ricordare:
* Ossidazione: Gli atomi di metallo di solito perdono elettroni nelle reazioni.
* legami ionici: I metalli formano legami ionici con non metalli.
* leghe: I metalli possono formare leghe con altri metalli.
* Configurazione elettronica: La configurazione elettronica dell'atomo metallico determina quanto facilmente perderà gli elettroni.
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