* La regola dell'ottetto: La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel loro guscio più esterno (guscio di valenza). Questa stabilità deriva dall'avere un set completo di elettroni nella conchiglia di valenza, imitando la configurazione di elettroni di gas nobili.
* Configurazione elettronica di elio: L'elio ha solo due elettroni nel suo guscio più esterno, che è anche il suo unico guscio. Questa configurazione è già stabile, in quanto riempie completamente l'orbitale 1S.
* Perché l'elio non reagisce: Poiché l'elio ha un guscio di valenza completo, non è necessario guadagnare, perdere o condividere elettroni per raggiungere la stabilità. Questo lo rende estremamente non reattivo e raramente forma legami chimici.
Eccezioni alla regola dell'ottetto
Mentre la regola dell'ottetto è una linea guida utile, ci sono alcune eccezioni:
* Elementi con meno di 8 elettroni di valenza: Elementi come l'idrogeno (H) e il litio (Li) sono stabili con solo due elettroni nel loro guscio di valenza.
* Elementi con più di 8 elettroni di valenza: Atomi più grandi come il fosforo (P) e lo zolfo possono talvolta avere più di otto elettroni nella loro guscio di valenza a causa della disponibilità di orbitali D vuoti.
in conclusione: La stabilità di Helium deriva dalla sua esclusiva configurazione di elettroni, non dalla seguente regola dell'ottetto. Questo lo rende un elemento estremamente non reattivo, raramente partecipando a reazioni chimiche.
