* Gli atomi non sono creati o distrutti: Il principio fondamentale della conservazione degli stati di massa che la materia non può essere creata o distrutta in cambiamenti chimici e fisici ordinari. Ciò significa che il numero totale di atomi di ciascun elemento sul lato reagente (i materiali di partenza) deve essere uguale al numero totale di atomi di ciascun elemento sul lato del prodotto (le sostanze formate).
* Riorganizzazione, non scomparsa: Durante una reazione chimica, gli atomi non vengono persi o guadagnati. Invece, si riorganizzano semplicemente per formare nuove molecole o composti. Gli stessi atomi rimangono invariati.
* Equazioni chimiche di bilanciamento: Usiamo equazioni chimiche bilanciate per rappresentare questo principio. I coefficienti di fronte a ciascuna formula chimica indicano il numero di molecole o moli di ciascuna sostanza coinvolta. Bilanciando l'equazione, ci assicuriamo che lo stesso numero di atomi di ciascun elemento sia presente su entrambi i lati dell'equazione.
Esempio:
Considera la combustione del metano (CH₄):
Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O
* Reagenti: 1 atomi di carbonio (c), 4 idrogeno (H) e 4 ossigeno (O).
* Prodotti: 1 atomi di carbonio (c), 4 idrogeno (H) e 4 ossigeno (O).
Gli atomi sono semplicemente riorganizzati, con gli atomi di carbonio e idrogeno dal metano che si combinano con gli atomi di ossigeno dall'aria per formare anidride carbonica e acqua. Il numero totale di ciascun tipo di atomo rimane lo stesso, dimostrando la conservazione della massa.
