1. Configurazione elettronica dell'alluminio
L'alluminio (AL) ha un numero atomico di 13, il che significa che ha 13 elettroni. La sua configurazione di elettroni è:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p¹
2. Il gas nobile più vicino
Il gas nobile più vicino all'alluminio è argon (ar) , che ha una configurazione elettronica di:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
3. Raggiungere una configurazione di gas nobile
L'alluminio deve guadagnare 3 elettroni per avere la stessa configurazione di elettroni di Argon. Per fare ciò, in genere formerà legami ionici con non metalli, regalando i suoi 3 elettroni di valenza.
4. Elementi che reagiscono con l'alluminio
Ecco alcuni elementi comuni che reagiscono con l'alluminio per formare composti ionici, consentendo all'alluminio di ottenere una configurazione di gas nobile stabile:
* Halogens (Gruppo 17): Fluoro (f), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (i)
* Oxygen (O): Ossido di alluminio (al₂o₃)
* Sulphur (S): Solfuro di alluminio (al₂s₃)
Esempio:
Quando l'alluminio reagisce con il cloro, forma cloruro di alluminio (alcl₃).
* al (3 elettroni di valenza) + 3cl (7 elettroni di valenza ciascuno) → Alcl₃
* L'alluminio perde i suoi 3 elettroni di valenza, diventando uno ione +3 (al³⁺).
* Ogni atomo di cloro guadagna un elettrone, diventando -1 ioni (cl⁻).
* Il composto risultante ha una carica neutra e l'alluminio ha raggiunto una configurazione di gas nobile come l'argon.
Nota importante: Mentre l'alluminio tende a formare composti ionici, può anche formare legami covalenti con elementi come il carbonio in composti come il carburo di alluminio (al₄c₃).
