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    Quanti atomi di H sono presenti in un campione da 5,905 g di stirene?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Determina la formula molecolare di stirene

    Lo stirene ha la formula molecolare C₈H₈.

    2. Calcola la massa molare di stirene

    * Carbon (c):8 atomi * 12,01 g/mol =96,08 g/mol

    * Idrogeno (H):8 atomi * 1,01 g/mol =8,08 g/mol

    * Massa molare totale:96,08 g/mol + 8,08 g/mol =104,16 g/mol

    3. Convertire la massa di stirene in moli

    * Moli =massa / massa molare

    * Mali di stirene =5,905 g / 104,16 g / mol =0,0567 mol

    4. Calcola il numero di atomi di idrogeno

    * Poiché ci sono 8 atomi di idrogeno in una molecola di stirene, ci sono 8 volte più atomi di idrogeno quanti sono molecole di stirene.

    * Numero di atomi di idrogeno =0,0567 mol -stirene * (8 atomi H / 1 molecola stirene) * (6,022 x 10²³ molecole / mol)

    * Numero di atomi di idrogeno = 2,73 x 10²³ Atomi

    Pertanto, ci sono circa 2,73 x 10²³ atomi di idrogeno presenti in un campione di 5,905 g di stirene.

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