Ecco una rottura:
1. Ingresso energetico: Quando riscaldi un liquido, stai aggiungendo energia alle sue molecole. Questa energia aumenta la loro energia cinetica, facendoli muoversi più velocemente e vibrare in modo più vigoroso.
2. Superamento delle forze intermolecolari: Man mano che la temperatura aumenta, le molecole ottengono abbastanza energia per superare le forze attraenti (come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo o le forze di dispersione di Londra) che le tengono insieme nello stato liquido.
3. Cambiamento di fase: Nel punto di ebollizione, le molecole hanno abbastanza energia per liberarsi completamente dai loro vicini liquidi e fuggire nella fase del vapore. Questa variazione di fase richiede una quantità significativa di energia, chiamata calore di vaporizzazione .
4. Temperatura costante: L'energia che continui a inserire viene utilizzata per rompere più legami e vaporizzare più molecole, piuttosto che aumentare l'energia cinetica delle rimanenti molecole liquide. Pertanto, la temperatura rimane costante fino a quando tutto il liquido non è stato convertito in vapore.
In sostanza, l'energia fornita nel punto di ebollizione è completamente consumata nel processo di superamento delle forze intermolecolari e cambia lo stato della materia, piuttosto che aumentare la temperatura. Questo è il motivo per cui la temperatura rimane costante durante l'ebollizione, anche se il calore viene ancora aggiunto al sistema.
