1. Comprendi le configurazioni di elettroni:

* Na (sodio): [NE] 3S¹ (il sodio ha un elettrone di valenza nell'orbitale 3S)

* Cl (cloro): [NE] 3S² 3P⁵ (il cloro ha sette elettroni di valenza)

2. Formazione di ioni:

* Na⁺ (ione sodio): Perde il suo unico elettrone di valenza, con conseguente configurazione di elettroni [ne].

* cl⁻ (ione cloruro): Guadagna un elettrone, con conseguente configurazione di elettroni [AR].

3. Somenza di gas nobile:

* Na⁺ ha la stessa configurazione di elettroni di neon (NE) .

* Cl⁻ ha la stessa configurazione di elettroni di argon (AR) .

Conclusione:

* Na⁺ ricorda il neon nella sua configurazione di elettroni.

* Cl⁻ ricorda l'argon nella sua configurazione di elettroni.

Questo è il motivo per cui questi ioni sono considerati stabili e non reattivi, come i gas nobili.