Reazioni chimiche:
* Ossidazione: Questa è la forma più comune di corrosione, in cui un metallo reagisce con ossigeno in presenza di umidità o elettroliti. Questa reazione forma ossidi di metallo, che sono spesso fragili e possono sfaldare, indebolindo il metallo. Rust on Iron è un ottimo esempio.
* Attacco acido: Gli acidi possono attaccare prontamente i metalli, specialmente se sono forti o concentrati. Ciò può accadere a causa dell'esposizione a pioggia acida, inquinanti industriali o persino alimenti acidi.
* corrosione alcalina: Sebbene meno comuni, gli alcali forti possono anche corrodere in determinati metalli. Ad esempio, il calcestruzzo contiene alcali, che può causare la corrosione da stress in alcuni acciai.
Corrosione elettrochimica:
* Corrosione galvanica: Ciò si verifica quando due metalli diversi sono in contatto tra loro e un elettrolita (come l'acqua salata). Il metallo più attivo agisce come un anodo e corrode, mentre il metallo meno attivo funge da catodo ed è protetto.
* corrosione della fessura: Questo tipo di corrosione si verifica in spazi stretti o fessure in cui l'ossigeno è limitato. Il metallo nella fessura funge da anodo e corrode, mentre il metallo fuori dalla fessura funge da catodo.
* corrosione da corrosione: Questa è una forma localizzata di corrosione che crea piccoli fori o fosse nella superficie metallica. Si verifica spesso in ambienti stagnanti in cui esiste un'alta concentrazione di sali disciolti.
Fattori ambientali:
* umidità: L'acqua è essenziale per la maggior parte delle forme di corrosione. Agisce da elettrolita, consentendo agli ioni di muoversi e facilitare le reazioni elettrochimiche.
* Temperatura: Le alte temperature possono accelerare i tassi di corrosione, poiché aumentano il tasso di reazioni chimiche.
* Inquinanti: Gli inquinanti industriali, come l'anidride solforosa e gli ossidi di azoto, possono contribuire alla corrosione creando ambienti acidi.
* Salt: L'acqua salata è molto corrosiva, poiché i sali disciolti agiscono come elettroliti. Questo è il motivo per cui gli ambienti marini sono particolarmente duri sui metalli.
Altri fattori:
* Stress: Lo stress meccanico può rendere i metalli più suscettibili alla corrosione, in quanto crea aree ad alta tensione che possono indebolire il materiale.
* Microrganismi: Alcuni batteri e funghi possono accelerare la corrosione producendo sottoprodotti corrosivi.
Esempi:
* Rusing di ferro: Il ferro reagisce con ossigeno e umidità per formare ossido di ferro (ruggine).
* corrosile in alluminio: L'alluminio forma uno strato di ossido protettivo che resiste a ulteriore corrosione. Tuttavia, in ambienti acidi, questo strato può rompersi e l'alluminio può corrodere.
* Copper Tarnishing: Il rame reagisce con ossigeno e zolfo nell'aria per formare una patina verde, che è una forma di corrosione.
prevenzione della corrosione:
* Rivestimenti protettivi: L'applicazione di vernici, rivestimenti o placcatura può creare una barriera tra il metallo e l'ambiente.
* Protezione catodica: Usando anodi sacrificali o corrente impressionata per creare un ambiente catodico e proteggere il metallo.
* Selezione materiale: Scegliere materiali resistenti alla corrosione come acciaio inossidabile o titanio.
* Controllo ambientale: Ridurre la presenza di umidità, inquinanti e altre sostanze corrosive.
Comprendere le cause della corrosione è cruciale per prevenire e garantire la longevità di strutture e componenti metallici.
