Perché CCL4 non è polare:
* Simmetria: La molecola ha una forma tetraedrica con l'atomo di carbonio al centro e quattro atomi di cloro agli angoli. Questa disposizione simmetrica significa che i singoli momenti di dipolo dei legami C-CL si annullano a vicenda.
* Elettronegatività: Mentre il cloro è più elettronegativo del carbonio, la struttura simmetrica impedisce la formazione di un momento di dipolo netto.
forze intermolecolari in CCL4:
Poiché CCL4 non è polare, le forze primarie che tengono insieme le molecole sono forze di dispersione di Londra (LDF) . Queste forze sono attrazioni deboli e temporanee che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno alle molecole.
Spiegazione di LDF:
* Dipoli temporanei: Anche se CCL4 non è polare in media, in qualsiasi momento, la nuvola di elettroni attorno a una molecola potrebbe essere leggermente spostata, creando un dipolo istantaneo temporaneo.
* Dipoli indotti: Questi dipoli temporanei possono quindi indurre dipoli opposti nelle molecole vicine.
* Attrazioni deboli: Le attrazioni tra questi dipoli temporanei sono relativamente deboli ma contribuiscono comunque alle forze intermolecolari complessive.
Punti chiave:
* I LDF sono il tipo più debole di forza intermolecolare.
* La resistenza LDF aumenta con l'aumentare della dimensione molecolare e della superficie.
* CCL4 ha LDF relativamente forti a causa delle sue grandi dimensioni e polarizzabilità.
altre forze (trascurabili in CCL4):
* Forze dipolo-dipolo: Queste forze si verificano solo in molecole polari con dipoli permanenti.
* Legame idrogeno: Questo è un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo che coinvolge idrogeno legata a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro).
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