* forze di van der waals più forti: Le catene di idrocarburi lunghe hanno una superficie più ampia rispetto alle catene più brevi. Questa più grande superficie porta a forze di dispersione di Londra più forti (un tipo di forza di van der Waals). Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni all'interno della molecola, creando dipoli temporanei che attirano molecole vicine.

* Più energia richiesta per superare le forze intermolecolari: Più sono più forti le forze intermolecolari, maggiore è l'energia necessaria per superarle e far cambiare la sostanza da un liquido a un gas (ebollizione).

In sintesi: Più lunga è la catena di idrocarburi, più forte è il van der Waals tra le molecole, portando a un punto di ebollizione più elevato.