Mentre la solubilità è un argomento complesso e ci sono molte eccezioni, ecco una ripartizione delle differenze generali nella solubilità tra composti organici e inorganici:
Composti organici:
* Generalmente meno solubile in acqua: I composti organici sono spesso non polari, il che significa che hanno una distribuzione uniforme degli elettroni. L'acqua, d'altra parte, è polare, con una carica positiva parziale sugli atomi di idrogeno e una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno. "Come dissolvi come" è un detto comune in chimica, il che significa che le sostanze polari tendono a dissolversi in altre sostanze polari e le sostanze non polari tendono a dissolversi in altre sostanze non polari.
* Più solubile nei solventi organici: Poiché i composti organici sono essi stessi non polari, tendono a dissolversi bene in altri solventi organici come esano, etere e cloroformio.
* La solubilità può essere influenzata dai gruppi funzionali: La presenza di alcuni gruppi funzionali (come -oh, -cooh, -nh2) può aumentare la polarità dei composti organici, rendendoli più solubili in acqua. Ad esempio, l'etanolo (CH3CH2OH) è miscibile (solubile in tutte le proporzioni) con acqua a causa del gruppo idrossilico (-OH).
Composti inorganici:
* Spesso altamente solubile in acqua: Molti composti inorganici sono ionici, il che significa che sono composti da ioni caricati positivamente e negativi. L'acqua, essendo polare, può facilmente interagire con questi ioni e dissolverli. Ad esempio, il sale da tavola (NaCl) si dissolve prontamente in acqua.
* meno solubile nei solventi organici: I composti ionici sono in genere meno solubili nei solventi organici non polari, a causa della mancata corrispondenza della polarità.
* La solubilità può essere influenzata dalla carica ionica e dalle dimensioni: La forza del legame ionico e la dimensione degli ioni possono influire sulla solubilità. Gli ioni più piccoli con cariche più elevate tendono ad essere più solubili.
Eccezioni:
* Alcuni composti organici sono altamente solubili in acqua: Gli zuccheri (carboidrati), ad esempio, sono molto solubili in acqua grazie ai loro numerosi gruppi idrossilici.
* Alcuni composti inorganici sono scarsamente solubili in acqua: Gli ossidi metallici, ad esempio, tendono ad essere scarsamente solubili in acqua.
Altri fattori che influenzano la solubilità:
* Temperatura: La solubilità spesso aumenta con la temperatura.
* Pressione: Per i gas, la solubilità aumenta con la pressione.
* Presenza di altri soluti: La presenza di altri soluti può influenzare la solubilità di un determinato composto.
In sintesi:
Mentre ci sono eccezioni, i composti organici sono generalmente meno solubili in acqua e più solubili nei solventi organici rispetto ai composti inorganici. Ciò è dovuto alla differenza di polarità tra composti organici e inorganici.
Ricorda che questa è una spiegazione semplificata e la solubilità è un fenomeno complesso influenzato da vari fattori.
