ipotesi della teoria molecolare cinetica:
1. I gas sono costituiti da minuscole particelle (atomi o molecole) che sono in movimento costante e casuale.
2. Il volume delle particelle di gas è trascurabile rispetto al volume totale del contenitore. (Ecco perché i gas sono altamente comprimibili.)
3. Non ci sono forze attraenti o repulsive tra le particelle di gas. (Ecco perché i gas tendono ad espandersi per riempire i loro contenitori.)
4. Le collisioni tra particelle di gas e pareti del contenitore sono perfettamente elastiche. (Nessuna energia viene persa durante queste collisioni.)
5. L'energia cinetica media delle particelle di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta del gas. (Questo spiega perché i gas si espandono quando riscaldati.)
La risposta:
L'assunzione non realizzato dalla teoria molecolare cinetica è:
* Le particelle di gas si muovono tutte alla stessa velocità.
Perché?
La teoria molecolare cinetica afferma che l'energia cinetica * media * è proporzionale alla temperatura. Ciò significa che mentre alcune particelle si muovono più velocemente, altre si muovono più lentamente. La distribuzione delle velocità è descritta dalla distribuzione Maxwell-Boltzmann.
Fammi sapere se desideri ulteriori spiegazioni su uno di questi punti!
