1. Scrivi l'equazione molecolare sbilanciata:
(Nh₄) ₃po₄ (aq) + NaOH (aq) → na₃po₄ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)
2. Identifica gli ioni degli spettatori:
* Ioni spettatori sono ioni che compaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione effettiva.
* In questo caso, gli ioni degli spettatori sono Na⁺ e Po₄³⁻.
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
3NH₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)
4. Annulla gli ioni degli spettatori:
3NH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)
5. L'equazione ionica equilibrata:
nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)
Spiegazione:
* La reazione produce gas ammoniaca (NH₃) e acqua (H₂O) come prodotti.
* Lo ione di ammonio (NH₄⁺) funge da acido, donando un protone (H⁺) allo ione idrossido (OH⁻), formando ammoniaca e acqua.
* Questa è una reazione di neutralizzazione tra una base debole (ammoniaca) e una base forte (idrossido di sodio).
