Quando tutti gli elementi del gruppo IIA (metalli di terra alcalina) perdono i loro due elettroni di valenza, le loro configurazioni di elettroni rimanenti diventano le stesse di quelle degli elementi del gruppo VIIIA (gas nobili) .

Ecco perché:

* Gruppo IIA Elements avere due elettroni nel loro guscio più esterno (S-Orbital).

* Gruppo VIIIa Elements Avere un guscio esterno completo, rendendoli molto stabili.

* Quando gli elementi del gruppo IIA perdono i loro due elettroni di valenza, ottengono la stessa configurazione di elettroni del gas nobile nel periodo precedente.

Ad esempio:

* magnesio (mg) (Gruppo IIA) perde i suoi due elettroni di valenza per diventare mg²⁺. La sua configurazione elettronica rimanente è [NE] 2S²2P⁶, che è la stessa di neon (NE) (Gruppo VIIIA).

* Calcio (Ca) (Gruppo IIA) perde i suoi due elettroni di valenza per diventare ca²⁺. La sua configurazione elettronica rimanente è [AR] 3S²3P⁶, che è la stessa di argon (AR) (Gruppo VIIIA).

Questo è il motivo per cui i metalli della Terra alcalina formano prontamente +2 cationi e sono altamente reattivi, sforzandosi di ottenere la configurazione elettronica stabile dei gas nobili.