* Modello precedente: Prima di Rutherford, il modello prevalente dell'atomo era il "modello di budino di prugna" proposto da J.J. Thomson. Questo modello raffigurava l'atomo come una sfera di carica positiva con elettroni caricati negativamente incorporati al suo interno, come prugne in un budino.
* L'esperimento: La squadra di Rutherford ha bombardato un sottile foglio di foglio d'oro con particelle alfa (particelle cariche positivamente). Si aspettavano che le particelle alfa passassero dritto attraverso il foglio, leggermente deviate al massimo, in base al modello di budino di prugna.
* I risultati inaspettati: Con loro stupore, una piccola percentuale di particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni, alcune persino rimbalzanti! Questa è stata una scoperta rivoluzionaria.
* Interpretazione di Rutherford: Rutherford ha interpretato questi risultati come segue:
* L'atomo contiene un nucleo minuscolo, denso e caricato positivamente al centro.
* Gli elettroni caricati negativamente orbitano il nucleo come pianeti intorno al sole.
* Il modello Rutherford: Questo modello, noto come modello nucleare , ha rivoluzionato la nostra comprensione dell'atomo. Era molto diverso dal modello di budino di prugna e gettava le basi per futuri modelli atomici come il modello di Bohr.
L'esperimento di Rutherford e il suo modello hanno mostrato che:
* Gli atomi non sono sfere solide ma hanno un nucleo centrale.
* Il nucleo è caricato positivamente e contiene la maggior parte della massa dell'atomo.
* Gli elettroni occupano un vasto spazio attorno al nucleo, orbitando in orbita in una struttura simile a una nuvola.
La sua scoperta ha aperto nuove strade di ricerca sulla fisica nucleare e ha portato allo sviluppo di energia nucleare e altre tecnologie.
