* Acido debole da solo: Un acido debole si ionizzerà parzialmente in acqua, rilasciando alcuni ioni idrogeno (H+). Ciò si traduce in un pH leggermente acido.
* Soluzione buffer: Una soluzione tampone è costituita da un acido debole e dalla sua base coniugata. La base coniugata può accettare gli ioni idrogeno, in modo efficace "immergendoli" e impedendo alla soluzione di diventare troppo acida. Ciò si traduce in un pH più elevato rispetto al solo acido debole.
Pensaci in questo modo: La base coniugata si comporta come una "spugna" per gli ioni idrogeno, rendendo la soluzione meno acida (pH più alto).
Esempio:
* L'acido acetico (CH3COOH) è un acido debole. Il suo pH sarà leggermente acido.
* Una soluzione tampone di acido acetico e acetato di sodio (CH3Coona) avrà un pH più elevato rispetto all'acido acetico da solo perché gli ioni acetato (CH3COO-) possono reagire con eventuali ioni idrogeno in eccesso, mantenendo il pH più stabile.
