1. Simboli chimici:
- Metodo più comune e fondamentale.
- A ogni elemento viene assegnato un simbolo unico di una o due lettere, solitamente derivato dal suo nome latino o inglese.
- Esempio:idrogeno (H), ossigeno (O), carbonio (C), oro (Au), uranio (U).
2. Numero atomico:
- rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo.
- Definisce l'elemento e la sua posizione sulla tabella periodica.
- Rappresentato da un numero intero.
- Esempio:idrogeno (numero atomico 1), ossigeno (numero atomico 8), carbonio (numero atomico 6).
3. Messa atomica:
- Massa media di un atomo di quell'elemento, tenendo conto dei suoi isotopi.
- Espresso in unità di massa atomica (AMU).
- Esempio:idrogeno (1.008 AMU), ossigeno (15.999 AMU), carbonio (12.011 AMU).
4. Tabella periodica:
- organizza elementi in base al loro numero atomico e alle proprietà ricorrenti.
- Mostra le relazioni tra elementi, aiutando a prevedere la loro reattività e comportamento.
5. Configurazione elettronica:
- Descrive la disposizione degli elettroni nei livelli di energia di un atomo.
- Utilizzato per comprendere il legame chimico e la reattività.
- Esempio:idrogeno (1S1), ossigeno (1S2 2S2 2P4), carbonio (1S2 2S2 2P2).
6. Simboli nucleari:
- rappresenta l'isotopo specifico di un elemento.
- Include il simbolo dell'elemento, il numero atomico e il numero di massa (numero di protoni più neutroni).
-Esempio:Carbon-12 (¹²c), Carbon-14 (¹⁴C).
7. Formule elementali:
- usato per rappresentare la composizione di molecole e composti.
- Mostra il numero di atomi di ciascun elemento presente.
- Esempio:acqua (H₂O), anidride carbonica (CO₂), glucosio (C₆H₁₂O₆).
Il metodo utilizzato per rappresentare un elemento dipende dal contesto specifico e da quali informazioni devono essere trasmesse.
