1. Abbassamento della pressione del vapore:
* Il soluto non volatile interrompe la capacità del solvente di evaporare.
* Le molecole di soluto occupano parte della superficie del liquido, riducendo il numero di molecole di solvente che possono sfuggire alla fase gassosa.
* Questo porta a una pressione di vapore ridotta della soluzione rispetto al solvente puro.
2. Elevazione del punto di ebollizione:
* Poiché la pressione di vapore della soluzione è inferiore, ci vuole una temperatura più elevata per raggiungere il punto di ebollizione (dove la pressione del vapore è uguale alla pressione atmosferica).
* Questo è noto come elevazione del punto di ebollizione e la quantità di elevazione è proporzionale alla molalità del soluto.
3. Depressione del punto di congelamento:
* L'aggiunta di un soluto interrompe anche la formazione del reticolo cristallino del solvente, rendendo più difficile il congelamento del solvente.
* Ciò si traduce in un punto di congelamento ridotto della soluzione rispetto al solvente puro.
* Ancora una volta, la quantità di depressione è proporzionale alla molalità del soluto.
4. Pressione osmotica:
* I soluti non volatili creano una differenza di pressione osmotica tra la soluzione e un solvente puro.
* Questa differenza di pressione è proporzionale alla concentrazione del soluto.
Altri effetti:
* Viscosità: I soluti non volatili possono aumentare la viscosità (resistenza al flusso) del solvente.
* Tensione superficiale: La tensione superficiale del solvente può essere influenzata, a volte aumentata e talvolta diminuita.
In sintesi:
L'aggiunta di un soluto non volatile a un solvente riduce la pressione del vapore, aumenta il punto di ebollizione, riduce il punto di congelamento e crea una pressione osmotica. Può anche influenzare la viscosità e la tensione superficiale del solvente. Questi effetti sono tutti correlati all'interruzione delle interazioni molecolari del solvente causate dal soluto.
