1. Sono isotopi di carbonio: Ciò significa che entrambi hanno lo stesso numero di protoni (6) ma numeri diversi di neutroni.
* Carbon-12: Ha 6 protoni e 6 neutroni. Questo è l'isotopo di carbonio più comune e stabile.
* Carbon-14: Ha 6 protoni e 8 neutroni. Questo è un isotopo radioattivo del carbonio.
2. Hanno masse atomiche diverse:
* Carbon-12: Ha una massa atomica di 12 (6 protoni + 6 neutroni)
* Carbon-14: Ha una massa atomica di 14 (6 protoni + 8 neutroni)
3. Carbon-14 è radioattivo:
* Carbon-14 decade nel tempo attraverso un processo chiamato decadimento beta, rilasciando una particella beta (elettrone) e trasformandosi in azoto-14.
* L'emivita del carbonio-14 è di 5.730 anni, il che significa che la metà di un campione di carbonio-14 decaderà in azoto-14 in quella quantità di tempo.
4. Carbon-14 può essere utilizzato per la datazione al radiocarbonio:
* A causa della sua natura radioattiva e dell'emivita nota, il carbonio-14 può essere utilizzato per uscire con materiali organici fino a circa 50.000 anni.
* Gli scienziati misurano il rapporto tra carbonio-14 e carbonio-12 in un campione per determinarne l'età.
5. Carbon-12 è lo standard per la massa atomica:
* Il carbonio-12 è usato come standard per definire l'unità di massa atomica (AMU), che è uguale a 1/20a della massa di un atomo di carbonio-12.
Studiando le differenze tra carbonio-12 e carbonio-14, gli scienziati possono ottenere approfondimenti su:
* La struttura dell'atomo: In che modo il numero di neutroni influisce sulla massa e stabilità atomica.
* Decadimento radioattivo: Il processo di come gli isotopi instabili si trasformano in altri elementi.
* L'età dei materiali antichi: Usando il carbonio-14 appuntamenti per comprendere la storia della vita sulla Terra.
