* Keq rappresenta la quantità relativa di prodotti e reagenti in equilibrio. È una proprietà termodinamica determinata dalla differenza nell'energia libera di Gibbs tra reagenti e prodotti.

* I catalizzatori accelerano ugualmente la velocità delle reazioni in avanti e inversa. Forniscono un percorso alternativo con un'energia di attivazione inferiore, consentendo alla reazione di raggiungere l'equilibrio più velocemente.

* L'equilibrio è uno stato dinamico. Anche con un catalizzatore, i tassi delle reazioni in avanti e inversa sono ancora uguali in equilibrio, il che significa che le quantità relative di prodotti e reagenti rimangono le stesse.

In sintesi:

* I catalizzatori influenzano la cinetica (velocità) di una reazione, ma non la sua termodinamica (posizione di equilibrio).

* Keq rimane invariato in presenza di un catalizzatore.

Esempio:

Immagina una reazione in cui la reazione in avanti è molto lenta e la reazione inversa è molto veloce. Ciò comporterebbe un KEQ basso, indicando che i reagenti sono favoriti in equilibrio. Un catalizzatore accelerebbe sia le reazioni in avanti che quella inversa, ma i tassi relativi sarebbero comunque gli stessi. La posizione di equilibrio (e quindi Keq) non cambierebbe, solo il tempo necessario per raggiungere l'equilibrio sarebbe ridotto.