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    Il cloruro di sodio è polare o non sei confuso perché alcuni dicono che lo sono e polare?
    Hai ragione a essere confuso! Il cloruro di sodio (NaCl) o il sale da tavola, è considerato un composto ionico , non un composto covalente polare. Ecco perché:

    * legame ionico: Il cloruro di sodio si forma attraverso il legame ionico. Il sodio (NA) perde prontamente un elettrone per diventare uno ione caricato positivamente (Na+), mentre il cloro (CL) guadagna prontamente un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-). La forte attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto costituisce il legame ionico.

    * legame covalente polare: I legami covalenti polari si verificano quando gli elettroni sono condivisi in modo ineguale tra due atomi con diverse elettronegatività. Ciò crea una carica positiva parziale su un atomo e una parziale carica negativa sull'altro. Il cloruro di sodio non presenta questo tipo di legame.

    Perché la confusione?

    * Solubilità in acqua: Il cloruro di sodio si dissolve prontamente in acqua, che è un solvente polare. Questo porta alcuni a pensare che debba essere polare. Tuttavia, ciò è dovuto alla forte attrazione tra le molecole d'acqua e gli ioni caricati nel sale, permettendo loro di separarsi e diventare circondati da molecole d'acqua.

    * Struttura cristallina: La struttura cristallina del cloruro di sodio crea una disposizione in cui le cariche positive e negative sono distribuite uniformemente. Ciò potrebbe portare alcuni a pensare che la molecola stessa sia polare, ma è davvero la natura ionica del composto che si traduce in questa disposizione.

    In sintesi:

    Mentre il cloruro di sodio si dissolve in acqua e la sua struttura cristallina potrebbe dare un'impressione fuorviante, è importante ricordare che il cloruro di sodio è un composto ionico, non una molecola polare.

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