Principio di Le Chatelier:
Il principio di Le Chatelier afferma che se viene applicata un cambio di condizione a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà in una direzione che allevia lo stress. Questo vale anche per le deboli reazioni di dissociazione dell'acido.
modi per sconvolgere l'equilibrio:
* Aggiunta di più acido: Ciò aumenterà la concentrazione dell'acido nonsociato, causando il passaggio dell'equilibrio a destra , favorire la dissociazione per produrre più ioni idronio (H₃O⁺) e la base coniugata.
* Aggiunta di più base coniugata: Ciò aumenterà la concentrazione della base coniugata, causando il passaggio dell'equilibrio a sinistra , favorendo la Riforma dell'acido nonsociato.
* Aggiunta di un forte acido: Ciò aumenterà la concentrazione di H₃O⁺, causando il passaggio dell'equilibrio a sinistra , favorendo la Riforma dell'acido nonsociato. Questo perché il forte acido rimuove efficacemente la base coniugata attraverso la neutralizzazione.
* Aggiunta di una base forte: Ciò rimuoverà H₃O⁺, causando il passaggio dell'equilibrio a destra , favorendo la dissociazione per sostituire l'H₃O⁺ rimosso.
* Aggiunta di uno ione comune: L'aggiunta di un sale contenente la base coniugata dell'acido debole aumenterà la concentrazione di quello ione, causando il passaggio dell'equilibrio a sinistra , favorendo la Riforma dell'acido nonsociato.
* Modifica della temperatura: L'aumento della temperatura favorirà la reazione endotermica, che in questo caso è la dissociazione dell'acido debole. La riduzione della temperatura favorirà la reazione esotermica, che è la riforma dell'acido nonsociato.
Conseguenze del cambio di equilibrio:
* PH Cambia: Spostare l'equilibrio altera la concentrazione di H₃O⁺, influendo direttamente sul pH della soluzione.
* Dissociazione aumentata o ridotta: L'entità della dissociazione dell'acido debole cambierà, portando a diverse concentrazioni di acido non dissociato e alla sua base coniugata.
Esempio:
Considera la dissociazione dell'acido acetico (ch₃cooh):
Ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
L'aggiunta di acetato di sodio (Ch₃coona) a questa soluzione aumenterebbe la concentrazione della base coniugata (CH₃COO⁻). Ciò sposterebbe l'equilibrio a sinistra, diminuendo la dissociazione dell'acido acetico e portando a una soluzione di pH (meno acida) più elevata.
In sintesi, la comprensione del principio di Le Chatelier consente di prevedere come l'equilibrio di una reazione di dissociazione acida debole sarà influenzato da vari cambiamenti in condizioni.
