Un atomo perde un elettrone (diventa caricato positivamente) e un altro atomo guadagna quell'elettrone (diventa caricato negativamente).

Questo crea una forte attrazione elettrostatica tra i due ioni caricati in modo opposto, tenendoli insieme.

Ecco una rottura:

* Metals tendono a perdere elettroni, formando cationi (ioni caricati positivamente).

* Non metal tendono a guadagnare elettroni, formando anioni (ioni caricati negativamente).

Caratteristiche chiave del legame ionico:

* Punti di fusione e bollitura elevati: La forte attrazione elettrostatica tra ioni richiede molta energia per rompersi.

* solido a temperatura ambiente: Le forze forti tengono gli ioni in una struttura rigida e cristallina.

* Buoni conduttori di elettricità quando sciolto o fuso: La libera circolazione degli ioni consente il flusso di corrente elettrica.

* fragile: La struttura rigida li rende suscettibili alla rottura quando stressati.

Esempi:

* NaCl (sale da tavolo): Il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na+e il cloro (CL) guadagna quell'elettrone per diventare cl-. Gli ioni risultanti sono attratti l'uno dall'altro, formando un legame ionico.

* mgo (ossido di magnesio): Il magnesio (mg) perde due elettroni per diventare MG2+e l'ossigeno (O) guadagna quei due elettroni per diventare O2-.