forze van der waals e dimensioni molecolari
* Aumento della superficie: All'aumentare della massa molecolare di un alchene, aumenta anche la dimensione della molecola. Questo porta a una superficie più ampia.
* Forze di dispersione di Londra più forti: Le molecole più grandi hanno più elettroni. Questi elettroni possono temporaneamente spostarsi, creando dipoli temporanei (dipoli istantanei). Questi dipoli temporanei inducono dipoli temporanei nelle molecole vicine, con conseguenti deboli attrazioni chiamate forze di dispersione di Londra (LDF).
* Attrazione intermolecolare maggiore: Maggiore è la superficie, più opportunità ci sono per gli LDF da formare tra molecole. Queste forze diventano più forti con un aumento della massa molecolare.
Aumento del punto di fusione
* Più energia per rompere i legami: LDF più forti richiedono più energia per superare. Questo input di energia è necessario per rompere i legami intermolecolari che tengono le molecole in uno stato solido, consentendo loro di passare a un liquido.
* Punto di fusione più alto: Poiché è necessaria più energia per sciogliere il composto, il punto di fusione aumenta.
Esempio
* etene (C2H4): Punto di fusione di -169 ° C
* Esene (C6H12): Punto di fusione di -90 ° C
Come puoi vedere, il punto di fusione dell'esene è significativamente più alto rispetto all'etene a causa delle sue dimensioni maggiori e di LDF più forti.
Nota importante: Mentre l'aumento della massa molecolare porta generalmente a punti di fusione più elevati, altri fattori possono anche influenzare il punto di fusione degli alcheni, come:ad esempio:
* Brancatura: Gli alcheni ramificati hanno punti di fusione più bassi rispetto ai loro isomeri a catena dritta a causa della ridotta superficie.
* Isomerismo: Diversi isomeri della stessa formula molecolare possono avere punti di fusione variabili a causa delle loro forme uniche e interazioni intermolecolari.
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