1. Orbitali parzialmente riempiti: I metalli di transizione hanno parzialmente riempiti gli orbitali. Questi orbitali sono relativamente vicini all'energia alla banda di conduzione (la banda di livelli di energia in cui gli elettroni possono muovere liberamente e condurre elettricità).
2. Sovrapposizione e delocalizzazione: Gli orbitali D si sovrappongono tra loro e con gli orbitali S, formando un'ampia banda di elettroni delocalizzati. Ciò significa che gli elettroni non sono strettamente legati ai singoli atomi ma possono muoversi liberamente attraverso il reticolo di metallo.
3. Mobilità degli elettroni: Quando viene applicato un campo elettrico, questi elettroni delocalizzati possono facilmente muoversi attraverso il metallo, trasportando la corrente elettrica. Questa elevata mobilità elettronica contribuisce all'elevata conducibilità dei metalli di transizione.
4. Legame metallico: Il forte legame metallico nei metalli di transizione deriva dalla condivisione di questi elettroni delocalizzati. Questo forte legame contribuisce ulteriormente all'elevata conducibilità facilitando il movimento degli elettroni.
In sintesi: Gli orbitali D parzialmente riempiti, elettroni sovrapposti e delocalizzati e un forte legame metallico rendono i metalli di transizione eccellenti conduttori di elettricità.
Nota: La conduttività dei metalli di transizione può variare a seconda di fattori come la temperatura, le impurità e il metallo specifico. Tuttavia, in generale, sono considerati buoni conduttori.
