* cloruro di calcio (Cacl₂) - un sale solubile
* ammoniaca (NH₃) - un gas con un odore pungente
* acqua (h₂o) - un liquido
L'equazione chimica equilibrata per questa reazione è:
Ca (OH) ₂ (aq) + 2NH₄Cl (aq) → Cacl₂ (aq) + 2NH₃ (G) + 2H₂O (l)
ecco una rottura di ciò che accade:
1. Dissoluzione: Sia l'idrossido di calcio che il cloruro di ammonio si dissolvono in acqua, formando i rispettivi ioni:
* Ca (OH) ₂ → Ca²⁺ + 2oh⁻
* 2NH₄Cl → 2NH₄⁺ + 2cl⁻
2. Exchange ionico: Gli ioni di calcio (Ca²⁺) dall'idrossido di calcio reagiscono con gli ioni cloruro (Cl⁻) dal cloruro di ammonio, formando cloruro di calcio (Cacl₂), che rimane sciolto nella soluzione.
3. Formazione di ammoniaca: Gli ioni idrossido (OH⁻) dall'idrossido di calcio reagiscono con gli ioni di ammonio (NH₄⁺) di cloruro di ammonio. Questa reazione produce gas ammoniaca (NH₃) e acqua (H₂O).
4. Evoluzione del gas: Il gas di ammoniaca, essendo meno solubile in acqua, fugge nell'atmosfera, emanando un odore pungente caratteristico.
Osservazioni:
* Osserveresti la soluzione che diventa nuvolosa man mano che l'idrossido di calcio si dissolve.
* Noteresti anche un odore di ammoniaca distinto, che si intensifica man mano che la reazione avanza.
* La soluzione potrebbe riscaldarsi leggermente a causa della natura esotermica della reazione.
Nel complesso, la reazione tra idrossido di calcio e cloruro di ammonio è un classico esempio di una reazione a doppia spostamento che porta alla formazione di un gas e un sale.
