Ecco perché:
* Elettroliti sono sostanze che si dissociano negli ioni quando si dissolvono in un solvente. Questi ioni sono particelle cariche che possono muoversi liberamente, consentendo alla soluzione di condurre elettricità.
* Non elettroliti sono sostanze che non si dissociano negli ioni quando si dissolvono. Rimangono come molecole neutre, quindi la soluzione non può condurre elettricità.
Esempi di elettroliti:
* sali: Il sale della tabella (NaCl) si dissolve in na+ e cl- ioni.
* Acidi: L'acido cloridrico (HCl) si dissolve in H+ e cl- ioni.
* Base: L'idrossido di sodio (NaOH) si dissolve in ioni Na+ e OH.
Esempi di non elettroliti:
* Sugar: Il saccarosio (C12H22O11) si dissolve ma non forma ioni.
* etanolo: L'etanolo (C2H5OH) si dissolve ma non forma ioni.
Nota importante: La resistenza della conduttività elettrica dipende dalla concentrazione dell'elettrolita e dalla mobilità degli ioni.
