Ecco una rottura:
Gas:
* Molecole ampiamente distanziate: Le molecole di gas sono molto distanti, con grandi spazi vuoti tra di loro.
* Forze intermolecolari deboli: Le forze attraenti tra molecole di gas sono molto deboli.
* Alta compressibilità: L'applicazione della pressione su un gas forza le molecole più vicine, riducendo lo spazio vuoto. Ecco perché i gas sono altamente comprimibili.
Liquidi:
* Molecole più vicine: Le molecole liquide sono più vicine alle molecole di gas, ma hanno ancora un po 'di spazio tra loro.
* Forze intermolecolari moderate: I liquidi hanno forze più attraenti più forti rispetto ai gas, ma più deboli dei solidi.
* Compressibilità moderata: I liquidi sono meno comprimibili dei gas perché le loro molecole sono più vicine e le forze intermolecolari sono più forti. Tuttavia, sono ancora leggermente comprimibili ad alta pressione.
solidi:
* molecole strettamente impaccate: Le molecole solide sono confezionate strettamente insieme a pochissimo spazio tra di loro.
* forti forze intermolecolari: I solidi hanno le forze intermolecolari più forti dei tre stati della materia.
* Bassa compressibilità: Le molecole solide sono tenute rigidamente in posizione, rendendo molto difficile avvicinarle. Questo è il motivo per cui i solidi sono generalmente considerati incomprimibili.
In sintesi:
* La capacità di una sostanza di essere compressa è direttamente correlata allo spazio tra le sue molecole e alla forza delle forze che le tengono insieme.
* I gas hanno più spazio e le forze più deboli, rendendoli più comprimibili.
* I solidi hanno il minimo spazio e le forze più forti, rendendole meno comprimibili.
* I liquidi cadono da qualche parte nel mezzo.
