* Regola ottetto: Gli atomi si sforzano di avere un guscio esterno completo di elettroni, che di solito contiene 8 elettroni (la "regola dell'ottetto"). Questa configurazione fornisce stabilità.
* Configurazione elettronica di iodio: Lo iodio ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno.
* Ottenere un elettrone: Ottenendo un elettrone, lo iodio completa il suo guscio esterno, raggiungendo una configurazione stabile con 8 elettroni. Questo lo rende un anione con una carica -1 (i⁻).
Nota importante: I non metalli generalmente guadagnano elettroni per diventare stabili, formando ioni caricati negativamente (anioni). Ciò è in contrasto con i metalli, che tendono a perdere elettroni per diventare ioni carichi positivamente (cationi).
