* Polarità del legame S-H: Il legame di zolfo-idrogeno (S-H) in un tiolo è polare a causa della differenza di elettronegatività tra zolfo e idrogeno. Lo zolfo è più elettronegativo dell'idrogeno, il che significa che attira più fortemente gli elettroni condivisi nel legame. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) su zolfo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'idrogeno.

* Geometria molecolare: Il legame S-H è in genere piegato, contribuendo al momento di dipolo complessivo.

Fattori che influenzano il momento del dipolo:

* Struttura del tiolo: La presenza di altri sostituenti sulla molecola tiolo può influenzare il momento del dipolo. Ad esempio, se il tiolo è attaccato a un gruppo più grande e polare, il momento dipolo sarà più forte.

* solvente: Il solvente che circonda la molecola tiolo può anche influenzare il suo momento di dipolo.

In sintesi: Il momento dipolo di un composto tiolo deriva dalla natura polare del legame S-H e dalla geometria molecolare. Il valore specifico del momento dipolo varierà a seconda della struttura del tiolo e dell'ambiente circostante.