Ecco perché:
* La legge di Henry afferma che la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale di quel gas sopra il liquido. Ciò presuppone che il gas disciolto rimanga chimicamente invariato nella soluzione.
* Reazioni chimiche può alterare la concentrazione del gas disciolto, rendendo la sua solubilità di deviazione da ciò che prevede la legge di Henry. Ad esempio:
* Gas acidi o di base: Gas come CO₂ o NH₃ possono reagire con acqua per formare acido carbonico (H₂CO₃) o idrossido di ammonio (NH₄OH), rispettivamente. Queste reazioni consumano il gas disciolto, portando a una minore solubilità del previsto dalla legge di Henry.
* Gas che formano complessi: Alcuni gas, come O₂ o CO, possono formare complessi con molecole d'acqua o ioni disciolti. Questi complessi possono influenzare la concentrazione di gas libero nella soluzione, influenzando la sua solubilità.
* Reazioni con specie disciolte: Il gas disciolto può reagire con altri soluti nell'acqua, riducendo la sua concentrazione e deviando dalla legge di Henry.
Esempi di sostanze che potrebbero non seguire la legge di Henry:
* anidride carbonica (CO₂): Reagisce con l'acqua per formare acido carbonico.
* ammoniaca (NH₃): Reagisce con l'acqua per formare idrossido di ammonio.
* biossido di zolfo (So₂): Reagisce con l'acqua per formare acido solforoso (H₂SO₃).
* idrogeno solforato (H₂s): Può reagire con l'acqua per formare acido idrosulfurico (H₂S).
Nota: Mentre molte sostanze possono deviare in una certa misura dalla legge di Henry, le sostanze che subiscono significative reazioni chimiche con acqua hanno maggiori probabilità di mostrare le deviazioni più significative.
