Ecco perché:
* Forze intermolecolari: La forza delle forze attraenti tra molecole (come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra) svolge un ruolo importante nel determinare il punto di ebollizione. Le forze più forti richiedono più energia per rompersi, con conseguenti punti di ebollizione più elevati.
* Dimensione e forma molecolare: Molecole più grandi con più superficie hanno forze di dispersione di Londra più forti, portando a punti di ebollizione più elevati.
* Pressione: Il punto di ebollizione è anche influenzato dalla pressione che circonda il liquido. Pressione inferiore significa un punto di ebollizione inferiore.
Esempi:
* L'acqua (H₂O) bolle a 100 ° C (212 ° F) a pressione atmosferica standard.
* L'etanolo (C₂H₅OH) bolle a 78,37 ° C (173 ° F) a pressione atmosferica standard.
* Il mercurio (Hg) bolle a 356,73 ° C (674,11 ° F) a pressione atmosferica standard.
Come puoi vedere, i punti di ebollizione di questi liquidi comuni sono abbastanza diversi a causa delle variazioni della loro struttura molecolare e delle forze intermolecolari.
