Ecco una rottura di ciò che accade:
* Ingresso energetico: Il solido deve assorbire un'energia sufficiente, di solito sotto forma di calore, per superare le forti forze attraenti che tengono insieme le sue molecole in una struttura fissa e rigida.
* Cambiamento di fase: Le molecole ottengono abbastanza energia cinetica per liberarsi dal loro stato solido e passare direttamente allo stato gassoso, aggirando completamente la fase liquida.
* Formazione di gas: Le molecole si muovono rapidamente e indipendentemente, riempiendo lo spazio disponibile.
Esempi di sublimazione:
* Ice secco: Anidride carbonica solida sublime a temperatura ambiente, trasformando direttamente in gas di anidride carbonica. Questo è il motivo per cui il ghiaccio secco viene utilizzato per effetti speciali come la nebbia e negli esperimenti scientifici.
* Mothballs: Questi sono fatti di naftalene o paradiclorobenzene, che sublimano a temperatura ambiente, rilasciando un vapore che respinge le falene.
* Freeze Drying: Questo processo prevede il congelamento degli alimenti e quindi sottoponendolo a un vuoto per rimuovere il vapore acqueo, che sublime dai cristalli di ghiaccio.
Fattori che influenzano la sublimazione:
* Temperatura: Temperature più elevate aumentano il tasso di sublimazione.
* Pressione: La pressione più bassa rende più probabile la sublimazione.
* Area superficiale: Una superficie più ampia del solido consente una sublimazione più rapida.
* Tipo di solido: Alcuni solidi sublimano più prontamente di altri a causa della forza delle forze intermolecolari che le tengono insieme.
