1. Forze intermolecolari:
* Metano: Il metano è una molecola non polare, il che significa che non ha un momento di dipolo permanente. Le uniche forze intermolecolari presenti sono le forze di dispersione di Londra deboli. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni e sono relativamente deboli.
* biossido di silicio: Il biossido di silicio è una struttura di rete covalente gigante. Forti legami covalenti tengono insieme atomi di silicio e ossigeno in una rete continua. Questa rete consente anche forti interazioni di dipolo di dipolo tra molecole.
2. Dimensione e massa molecolare:
* Metano: Il metano è una molecola piccola e leggera con un basso peso molecolare.
* biossido di silicio: Il biossido di silicio ha una massa molecolare molto più grande e una struttura più complessa ed estesa.
3. Forza di legame:
* Metano: Il metano ha solo forze deboli di van der Waals tra molecole.
* biossido di silicio: Il biossido di silicio ha forti legami covalenti all'interno della struttura della rete, che richiede un'alta quantità di energia da superare.
Confronto dei punti di ebollizione:
* Metano: Punto di ebollizione:-161,5 ° C
* biossido di silicio: Punto di ebollizione:2230 ° C (sublime)
In sintesi:
Le forze intermolecolari significativamente più forti e il legame covalente nel biossido di silicio, combinati con le sue dimensioni e la massa maggiori, richiedono molta più energia da superare rispetto al metano. Ciò si traduce nel punto di ebollizione drammaticamente più alto del biossido di silicio.
