* Polarità: Gli alogeni (come fluoro, cloro, bromo e iodio) sono molecole non polari. Anche i solventi organici, come gli idrocarburi, sono generalmente non polari. "Come dissolvi come" è una regola empirica in chimica, il che significa che le sostanze non polari tendono a dissolversi in solventi non polari.
* Forze intermolecolari: Gli alogeni formano forze deboli di van der Waals, che sono le forze intermolecolari primarie nei solventi organici. L'acqua, d'altra parte, forma forti legami di idrogeno, rendendo difficile dissolvere gli alogeni non polari.
Esempi:
* iodio (i2) è prontamente solubile in solventi organici come esano, tetracloruro di carbonio e dietil etere.
* cloro (CL2) è solubile in solventi organici come cloroformio e tetracloruro di carbonio.
Eccezioni:
* Fluoro (F2) è estremamente reattivo e può reagire con molti solventi organici, rendendo meno probabile che si dissolva in modo semplice.
In sintesi:
Gli alogeni, essendo non polari, si dissolvono bene nei solventi organici non polari a causa di forze intermolecolari simili. In genere non si dissolvono in solventi polari come l'acqua.
