Informazioni di base
* Numero atomico: 17 (questo significa che ci sono 17 protoni nel nucleo)
* Simbolo atomico: Cl
* Massa atomica: 35,45 U (questa è la massa media di tutti gli isotopi di cloro)
struttura
* Nucleo:
* Protoni: 17 (addebitato positivamente)
* Neutroni: 18 (nessuna carica) - Questo è l'isotopo più comune di cloro. Ci sono altri isotopi con numeri diversi di neutroni.
* Shell di elettroni:
* 1st shell (k shell): 2 elettroni
* 2nd shell (L shell): 8 elettroni
* 3 ° shell (m shell): 7 elettroni
Funzionalità chiave
* Elettroni di valenza: I 7 elettroni nel guscio più esterno (guscio M) sono chiamati elettroni di valenza. Questi sono gli elettroni coinvolti nel legame chimico.
* alogeno: Il cloro è un alogeno, un gruppo di non metalli altamente reattivi che formano prontamente ioni negativi (anioni) guadagnando un elettrone.
Perché questa struttura è importante
* Reattività: La presenza di 7 elettroni di valenza rende il cloro altamente reattivo, in quanto vuole guadagnare un altro elettrone per completare il suo guscio esterno e ottenere una configurazione elettronica stabile come i gas nobili.
* Bonding: Questa reattività spiega perché il cloro forma forti legami con altri elementi, come nel sale da tavola (NaCl). Ottiene un elettrone dal sodio, formando uno ione cloruro negativo (Cl-), mentre il sodio perde un elettrone per diventare uno ione sodio positivo (Na+).
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli sugli aspetti specifici della struttura, come la configurazione di elettroni o le informazioni di isotopi.
