1. Trova la massa molare di ogni elemento:
* Azoto (N):14.01 g/mol
* Idrogeno (H):1,01 g/mol
* Carbon (C):12,01 g/mol
* Oxygen (O):16,00 g/mol
2. Calcola la massa molare di carbonato di ammonio:
* (NH₄) ₂co₃:2 (14,01 g/mol + 4 (1,01 g/mol)) + 12,01 g/mol + 3 (16,00 g/mol) =96,09 g/mol
3. Calcola la massa di ciascun elemento in una mole di carbonato di ammonio:
* Azoto:2 * 14,01 g/mol =28,02 g/mol
* Idrogeno:8 * 1,01 g/mol =8,08 g/mol
* Carbon:12,01 g/mol
* Ossigeno:3 * 16,00 g/mol =48,00 g/mol
4. Calcola la composizione percentuale di ciascun elemento:
* azoto: (28,02 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 29,16%
* Idrogeno: (8,08 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 8,41%
* Carbon: (12,01 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 12,50%
* Oxygen: (48,00 g/mol/96,09 g/mol) * 100% = 50,00%
Pertanto, la composizione percentuale del carbonato di ammonio è:
* azoto:29,16%
* Idrogeno:8,41%
* Carbon:12,50%
* Ossigeno:50,00%
