Passaggi:
1. Supponiamo un campione di 100 g: Questo rende le percentuali traduci direttamente in grammi. Ad esempio, se un composto è al 50% di carbonio, assumerai 50 grammi di carbonio nel campione da 100 grammi.
2. Converti i grammi in talpe: Dividi la massa di ciascun elemento per la sua massa molare (trovata sulla tabella periodica). Questo ti darà le moli di ciascun elemento nel campione.
3. Trova il rapporto tra il numero intero più semplice di moli: Dividi ciascuno dei valori moli calcolati con il valore molare più piccolo. Questo ti darà il rapporto molare degli elementi nel composto.
4. La formula empirica: Il rapporto risultante dalla fase 3 rappresenta la formula empirica, che è il rapporto di numero intero più semplice degli atomi nel composto.
5. Determina la formula molecolare:
* Se conosci la massa molare del composto: Dividi la massa molecolare per la massa della formula empirica. Questo ti darà il fattore di tutto il numero con cui moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per ottenere la formula molecolare.
* Se non conosci la massa molare: Puoi solo determinare la formula empirica.
Esempio:
Supponiamo che un composto abbia la seguente composizione percentuale:
* Carbon:40,0%
* Idrogeno:6,7%
* Ossigeno:53,3%
ecco come trovare la sua formula molecolare:
1. Supponiamo da 100 g di campione:
* Carbon:40,0 g
* Idrogeno:6,7 g
* Ossigeno:53,3 g
2. Converti in talpe:
* Carbon:40,0 g / 12,01 g / mol =3,33 mol
* Idrogeno:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol
* Ossigeno:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol
3. Trova un rapporto più semplice:
* Carbon:3,33 mol / 3,33 mol =1
* Idrogeno:6,63 mol / 3,33 mol =2
* Ossigeno:3,33 mol / 3,33 mol =1
4. Formula empirica: Ch₂o
5. Formula molecolare: Diciamo che la massa molare del composto è di 180 g/mol.
* Massa di formula empirica:12,01 + (2 * 1.01) + 16,00 =30,03 g/mol
* Fattore:180 g/mol/30,03 g/mol =6
* Formula molecolare:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆
Note importanti:
* Assicurarsi che la composizione percentuale aggiunga fino al 100%.
* Potrebbe essere necessario arrotondare i rapporti mole rispetto al numero intero più vicino, ma se sei vicino a un numero intero, non aver paura di arrotondare.
* Questo metodo funziona solo per i composti costituiti da due o più elementi.
